燃燒化學式

dkmelo1597

請問甲醇的燃燒化學式
1CH3OH+1.5O2 ---- 1CO2+2H2O
我怎麼算O2都是2，其他的醇類也都多了0.5
之前算烷烯炔時都沒問題
求大大解惑了

welkin215

那用實際來算吧
CH4+2O2--->CO2+2H2O

1000/16=62.5mole
需氧62.5*2=125mole  即 125*32=4000g =4kg

氧占空氣重量23% 所以空氣重 4/23% =17.39kg

那麼......

jiahaowu27

跟你說一個比較好算的辦法
C需一個O2
H需一個O
甲醇為CH3OH
一個O可以跟兩個H反應
簡化可成CH2
C需一個O2
H需1/4個O2
故需額外補充O2為1+(2*1/4)=1.5

welkin215

重點在"額外補充"

烷烯炔都是CH

醇類是CHO,自帶氧原子

dkmelo1597

jiahaowu27 發表於 2017-5-12 15:23
跟你說一個比較好算的辦法
C需一個O2
H需一個O

感謝解惑!!

dkmelo1597

jiahaowu27 發表於 2017-5-12 15:23
跟你說一個比較好算的辦法
C需一個O2
H需一個O

請問大大一下 我在算1kg甲烷理論空氣量時列的式子
1/16*2*32*4.35 請問哪裡列錯了嗎
還有m3的列式 算出來也是錯的
1/16*2*22.4*4.76 麻煩指點了
真的很迷惑..用這個式子算1kg辛烷就沒有問題..
1/114*12.5*32*4.35=15.26kg
1/114*12.5*22.4*4.76=11.69m3...

jiahaowu27

dkmelo1597 發表於 2017-5-13 13:59
請問大大一下 我在算1kg甲烷理論空氣量時列的式子
1/16*2*32*4.35 請問哪裡列錯了嗎
還有m3的列式 算出來 ...

甲烷為CH4
12+4=16
故理論空氣量
LV=(8.9*75%+26.7*25%)*0.01=13.35 立方公尺
LW=11.6*75%+34.8*25%)*0.01=17.4 公斤

註75%為12/16，25%為4/16

dkmelo1597

dkmelo1597 發表於 2017-5-13 13:59
請問大大一下 我在算1kg甲烷理論空氣量時列的式子
1/16*2*32*4.35 請問哪裡列錯了嗎
還有m3的列式 算出來 ...

辛烷不是C8H18嗎 烷類公式CnH2n+2

dkmelo1597

jiahaowu27 發表於 2017-5-13 22:13
甲烷為CH4
12+4=16
故理論空氣量

可是為何陳弘毅火災學裡的表格 甲烷是12.3kg  9.54m3
阿摩上的題目好像也都是12.3kg  9.54m3

jiahaowu27

補充說明1mole等於22.4公升
125mole*22.4=2800公升
2.8立方公尺/0.21（氧在空氣中所佔的體積）
為13.33立方公尺

dkmelo1597

jiahaowu27 發表於 2017-5-20 00:24
補充說明1mole等於22.4公升
125mole*22.4=2800公升
2.8立方公尺/0.21（氧在空氣中所佔的體積）

請問有看到別人算甲烷理論空氣量 直接拿2/0.21=9.52 這是錯的嗎

paultsao

學到一課，好多厲害人物隱藏在網路，謝謝提醒~

xx2005zz

平衡這區塊好像真的滿多人跟我一樣覺得很難