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請問一下各位大大...101年化學這2題到底是怎麼解的?

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發表於 2012-12-13 01:53:02 | 顯示全部樓層 |閱讀模式
27 化學泡沫滅火劑係利用NaHCOB3B及AlB2B(SOB4B)B3B在水溶液中混合,起化學反應,產生CO2、B Al(OH)B3B及NaB2BSOB4B之膠狀水溶液,形成泡沫以達到滅火效果。吾人若以6 mol NaHCOB3B及1 mol AlB2B(SOB4B)B3B作用,其產物之總莫耳數
為若干?
1.6 2.9 3.11 4.14
28 當溶液中含有0.100 M的CHB3BCOOH與HCl,反應達平衡時,溶液中含有多少濃度的CHB3BCOOP-P?(已知
CHB3BCOOH之Ka=1.8×10P−5P)
1.0.1 M 2.0.2 M 3.1.8 × 10P−5 PM 4.1.8 × 10P−6 PM
發表於 2012-12-13 15:23:49 | 顯示全部樓層
27.是化學式平衡而已, 左右兩邊所有的原子數目要相同, 我知道他好像有一套公式可以速解, 不過我忘了, 以下是我自己的解法
(1)化學式先擺出來
NaHCO3 + Al2(SO4)3 --> CO2 + Al(OH)3 + Na2SO4
(1)從大原子開始, 先看到左邊1個Na, 右邊2個Na, 所以先把2填上去
2NaHCO3 + Al2(SO4)3 --> CO2 + Al(OH)3 + Na2SO4
(2)再看到現在右邊SO4有1個, 左邊有3個SO4, 所以Na2SO4乘以3, 連帶左邊原本的2NaHCO3也跟著乘以3
6NaHCO3 + Al2(SO4)3 --> CO2 + Al(OH)3 + 3Na2SO4
(3)再看到左邊現在有2個Al, 右邊只有1個Al, 所以把右邊的Al(OH)3乘以2
6NaHCO3 + Al2(SO4)3 --> CO2 + 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
(4)最後就是剩下一些零碎的C、H、O原子, 左邊現在有6個HCO3, 右邊有6個OH, 所以扣一扣就剛好剩下6個CO2啦, 最後完成平衡
6NaHCO3 + Al2(SO4)3 --> 6CO2 + 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
然後題目問6NaHCO3+Al2(SO4)3產生幾個莫耳, 就剛好是左邊的係數, 那就把右邊的係數加一加, 6+2+3=11, 完成
(這是題目剛好出兩種反應物的量剛好是6:1, 如果題目有陷阱讓反應物有剩的話, 就要注意不是全部的反應物參與反應)

28.Ka的定義: [CH3COO-][H+] / [CH3COOH]
HCl是幾乎完全解離, CH3COOH則是只有很少解離
因為HCl幾乎完全解離, 所以我們可以知道0.1M的HCl溶液裡面有0.1M的[H+]
然後CH3COOH幾乎不解離, 所以0.1M的溶液裡面還是有0.1M的[CH3COOH]
然後由[CH3COO-][H+] / [CH3COOH] = 1.8 x 10^(-5)
[H+]和[CH3COOH]都知道了, 當然就可以求[CH3COO-]囉
(剛好[CH3COOH]和[H+]都是0.1M, 直接約掉, 馬上秒解答案就是1.8 x 10^(-5)M)

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 樓主| 發表於 2012-12-13 21:47:04 | 顯示全部樓層
非常感謝樓上大大精闢解題~讓我受益良多
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